同位素是自然產生的鈮由一種穩定同位素組成的:93Nb。截至2003年,已合成的放射性同位素共有至少32種,原子量在81和113之間。其中**穩定的是92Nb,半衰期有3470萬年;113Nb是**不穩定的同位素之一,其半衰期估計只有30毫秒。比93Nb更輕的同位素一般進行β+衰變,比它重的則會進行β-衰變。例外包括:81Nb、82Nb和84Nb會進行少量β緩發質子發射,91Nb會進行電子捕獲和正電子發射,而92Nb會同時進行正電子(β+)和電子(β-)發射。鈮可以形成擁有+5和+4氧化態的鹵化物,以及各種亞化學計量化合物。湖南納米鈮絲
鹵化物:鈮可以形成擁有+5和+4氧化態的鹵化物,以及各種亞化學計量化合物。五鹵化鈮(NbX5)含有八面體型鈮中心原子。五氟化鈮(NbF5)是一種白色固體,熔點為79.0°C,而五氯化鈮(NbCl5則呈黃色,熔點為203.4°C。兩者均可經水解形成氧化物和鹵氧化物,例如NbOCl3。五氯化鈮也是一種具揮發性的試劑,可用于合成包括二氯二茂鈮((C5H5)2NbCl2)在內的各種有機金屬化合物。鈮的四鹵化物(NbX4)都是深色的聚合物,內含鈮﹣鈮鍵,如呈黑色、具吸濕性的四氟化鈮(NbF4)和棕色的四氯化鈮(NbCl4)。浙江納米鈮條鈮的鹵化物負離子也存在。
根據估算,鈮在地球地殼中的豐度為20%,在所有元素中排列第33位。部分科學家認為,鈮在整個地球中的含量更高,但因密度高而主要聚集在地核中。鈮在自然界中不以純態出現,而是和其他元素結合形成礦物。這些礦物一般也含有鉭元素,例如即鈮鐵礦(Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6)和鈳鉭鐵礦((Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6)。含鈮、鉭的礦物通常是偉晶巖和堿性侵入巖中的副礦物。其他礦物還有鈣、鈾和釷以及稀土元素的鈮酸鹽,例如燒綠石((Na,Ca)2Nb2O6(OH,F))和黑稀金礦((Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)2O6)等。
醫療應用:鈮在外科醫療上也占有重要地位,它不僅可以用來制造醫療器械,而且是很好的“生物適應性材料”,因為它有極好的抗蝕性,不會與人體里的各種液體物質發生作用,并且幾乎完全不損傷生物的機體組織,對于任何殺菌方法都能適應,所以可以同有機組織長期結合而無害地留在人體里。
鈮基合金:C-103是一種鈮合金,它含有89%的鈮、10%的鉿和1%的鈦,可用于液態火箭推進器噴管,例如阿波羅登月艙的主引擎。阿波羅服務艙則使用另一種鈮合金。由于鈮在400°C以上會開始氧化,所以為了防止它變得易碎,須在其表面涂上保護涂層。 鈮可以形成氧化態為+5至?1的各種化合物。
鈮(Niobium) [1] ,化學符號Nb,原子序數為41,是一種過渡金屬元素。鈮單質是一種帶光澤的灰色金屬。高純度鈮金屬的延展性較高,但會隨雜質含量的增加而變硬。鈮對于熱中子的捕獲截面很低,因此在核工業上有相當的用處。當于1801年考察在大英博物館的礦石時 [2] ,Charles Hatchett被一個標簽為columbite(鈳鐵礦)的樣本激起了興趣。他推測其包含一種新的金屬,他是對的。他加熱一塊樣本與碳酸鉀,溶解產物到水中,添加了酸后獲得了沉淀物。然而,進一步的處理也沒能生產出元素本身,他命名其為columbium(鈳——鈮元素的舊譯),被人們已知多年。鈮在外科醫療上也占有重要地位。湖南球形鈮絲
氮化鈮(NbN)在低溫下會變成超導體。湖南納米鈮絲
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