工業級碳酸鋰和電池級碳酸鋰的區別： 1、電池級跟工業級比起來電池級碳酸鋰的純度高，雜質少，性能好。 2、碳酸鋰是一種無機化合物，為無色單斜晶系結晶體或白色粉末，化學式為Li2CO3。溶于稀酸，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水下大。 3、不溶于醇及**。密度2.11g/cm3，熔點723℃。可用于制陶瓷、藥物、催化劑等，常用的鋰離子電池原料。 4、用于制取各種鋰的化合物、金至鋰及其同位素。還用于制備化學反應的催化劑。半導體、陶瓷、電視、醫藥和原子能工業也有應用,分析化學中用作分析試劑。 5、碳酸鋰有明顯阻止躁狂癥作用，可以改善精神分裂癥的情感障礙，醫治量時對正常人精神活動無影響，作用機制可能與阻止腦內神經突觸部位去甲腎上腺素的釋放并促進再攝取，對升高外周區細胞有作用。 6、將鋰輝石和石灰石高溫燒結生成鋁酸鋰再浸出氫氧化鋰溶液，與碳酸鈉反應制得。亦可利用鹵水經提取氯化鋇后的含鋰料液，經純堿除鈣、用鹽酸酸化，再與純堿反應制得。碳酸鋰操作注意事項:避免與氧化劑、酸類、氟接觸。烘干碳酸鋰粉末
電池級碳酸鋰的清潔化生產方法包括如下步驟： （1）β-鋰輝石鋰精礦制備：選取富集天然鋰輝石精選礦1000kg置于回轉爐中，控制回轉爐內溫度1100℃之下焙燒5小時即可制備得到β-鋰輝石鋰精礦； （2）硫酸鋰溶液制備：控制回轉爐溫度為95℃時，將β-鋰輝石鋰精礦粉碎過篩制成礦石粉，向礦石粉中加入過量25%硫酸溶液混合后轉入回轉爐在270℃下燒結5小時； （3）離子去除：向上述硫酸鋰溶液中加入100L濃度為1%的過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后加入30%的氫氧化鈉溶液至溶液pH為12，溶液中Mg和Fe形成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀； （4）碳酸鋰的制備：將Na2CO3飽和溶液緩慢加入到溫度為90℃的上述步驟所得過濾后的Li2SO4溶液中，流加過程中持續測定溶液的pH值；隨著Na2CO3飽和溶液的加入，溶液的pH由12逐漸下降，當混合溶液的pH為9.0，停止加入。保溫攪拌30min內溶液pH無變化后過濾即可得到碳酸鋰沉淀； （5）電池級碳酸鋰的制備：將上述步驟得到的碳酸鋰沉淀在常溫下用2倍體積的純化水洗滌3次，70℃下烘干洗滌后樣品即可得到本發明電池級碳酸鋰成品，碳酸鋰的收率為85%。河北工業碳酸鋰公司我國目前主要采用3種提取碳酸鋰方法，石灰石焙燒法、硫酸法和硫酸鹽法。
制備電池級碳酸鋰的方法：氫化分化法 氫化反響是該辦法的關鍵步驟之一。經過對工業級碳酸鋰的提純進行研究，發現氫化時刻和氫化溫度對碳酸鋰的純度和產率影響較大，對鈣、鎂雜質的含量無較大影響，時刻40min、溫度為25℃作用較好，一起攪拌速率的添加能夠增大碳酸鋰的溶解度。LiHCO3的分化是該辦法的另一個關鍵因素。加熱溫度一般設置在80～90℃，當溫度超越90℃時，蒸騰反響會變得異常劇烈，一起放出大量的CO2氣體，容易造成“冒槽”事端，并且實驗過程操控不當極易產生黏壁現象。
碳酸鋰在使用中有什么需要留意的？ 有害焚燒產品：一氧化碳、二氧化碳。救活方法：消防人員有必要穿全身防火防毒服，在上風向救活。救活時盡或許將容器從火場移至空闊處。然后依據著火原因選擇恰當救活劑救活。走漏應急處理應急處理：阻隔走漏污染區，限制出入。主張應急處理人員戴防塵口罩，穿一般作業工作服。 不要直接觸摸碳酸鋰走漏物。小量走漏：防止揚塵，小心掃起，收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。很多走漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。操作處置與貯存操作留意事項：密閉操作，供給充分的部分排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員有必要經過專門訓練，嚴格遵守操作規程。主張操作人員佩帶碳酸鋰防塵面具（面罩），穿透氣型防毒服，戴橡膠手套。防止發生粉塵。防止與氧化劑、酸類、氟觸摸。裝備走漏應急處理設備。倒空的容器或許殘留有害物。貯存留意事項：貯存于陰涼、通風的倉庫。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氧化劑、酸類、氟分開寄存，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容走漏物。碳酸鋰儲存注意事項:防止陽光直射。
碳酸鋰在玻璃制造上主要是用作助溶劑以降低玻璃中配合料熔解的溫度，這樣可以節約燃料的費用，降低能源成本，而且在玻璃制造中添加碳酸鋰還可以改善玻璃的許多重要性質，較大提高玻璃的質量，如玻璃的熱膨脹性和粘性。較低的粘性和較快的熔解性在玻璃制造中用來改善玻璃的質量，以減少不熔或部分熔解的礦物原料顆粒所形成的斑點，并迅速地除去由此而形成的氣泡。較低的粘性還可以使玻璃承受高速度的機械加工，同時也更符合環保的要求。高純級碳酸鋰主要應用于制備高級鋰離子電池正極材料及電池級氟化鋰的制備。山東高純級碳酸鋰多少錢一噸
中國工業級碳酸鋰產能充裕，當下部分工業鋰企業逐步轉戰電池鋰市場。烘干碳酸鋰粉末
制備電池級碳酸鋰的方法：沉淀法 1、：均相沉淀法 工業級碳酸鋰與石灰乳反響制得LiOH溶液，向溶液中參加高純度的CO(NH2)2，然后一次沉淀出大粒的Li2CO3晶體。所涉及化學反響如下：均相沉淀法運用CO(NH2)2作為均相沉淀劑，能夠避免結晶分出過快的局部反響，且不易產生二次**，生成的Li2CO3顆粒大，顆粒內部不含溶液系統的雜質離子。此反響是在氨系統中進行，易引進新的雜質，且Li2CO3的殘留問題嚴峻，回收率較低。 2、：LiOH沉淀法 將工業級碳酸鋰與氫氧化鈣反響制得的LiOH，與高純度NH4HCO3反響可得到高純度Li2CO3，該辦法引進雜質離子較少，產品中殘留的氨可經過烘干除掉。將CO2通入LiOH溶液，沉淀制備高純的Li2CO3產品。此辦法Li2CO3產品的純度主要取決于LiOH的純度，操作過程幾乎不引進雜質離子。這種辦法也是比較直接普遍的制備高純碳酸鋰的辦法。烘干碳酸鋰粉末