合成方法，電石法：由電石（碳化鈣）與水作用得到乙炔。天然氣制乙炔法：預熱到600～650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8％左右的稀乙炔，再用犖甲基吡咯烷酮提濃制得99％的乙炔成品。主要用途.用于制取乙醛、醋酸、**、**、丙炔醇、1,4-丁炔二醇、1,4-丁二醇、丁二烯、異戊二烯、氯乙烯、偏氯乙烯、三氯乙烯、四氯乙烯、醋酸乙烯、甲基苯乙烯、乙烯基乙炔、乙烯基、丙烯酸及其酯類等。2.用于金屬焊接或切割，也用于氧炔焊割。并用于夜航標志燈和一般燈，大量用作石油化工原料，制造聚氯乙烯、氯丁橡膠、乙酸、乙酸乙烯酯等。3.是有機合成的重要原料之一。亦是合成橡膠，合成纖維和塑料的單體。
在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的**重要原料。濰坊銷售乙炔
中文名乙炔外文名ethyne,WeldingGas別名電石氣CAS號74-86-2分子量EINECS號200-816-9鍵角180°分子式C2H2目錄1發現簡史2物理性質3化學性質4制備方法?電石法?天然氣法5主要用途6監測方法7安全與防護?應急處置?應急醫療?毒理學資料8注意事項乙炔發現簡史1836年，英國化學家戴**弗萊（Davy，HumPhry1778－1829）的堂弟，愛爾蘭港口城市科克（Cork）皇家學院化學教授戴維·愛德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加熱木炭和碳酸鉀以制取金屬鉀過程中，將殘渣（碳化鉀）投進水中，產生一種氣體，發生，分析確定這一氣體的化學組成是C、H（當時采用碳的原子量等于6計算），稱它為“一種新的氫的二碳化物”。這是因為早在1825年他的同國化學家法拉第（Faraday，MIChael1791－1867）從加壓的蒸餾鯨魚油獲得的氣體（供當時歐洲人照明用）中也獲得一種碳和氫的化合物，分析測定它的化學組成是C、H，命名它為“氫的二碳化物”。實際上法拉第發現的是苯，戴維·愛德蒙德發現的是乙炔。[1]乙炔物理性質乙炔的結構簡式純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。[2]而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、**而0，并且帶有特殊的臭味。熔點（）℃，沸點-84℃，相對密度。山東乙炔乙炔（acetylene）**簡單的炔烴，又稱電石氣。
將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數千、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料**是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研制出臺深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到**的應用。2、膜分離技術膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。3、分子篩制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使干燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然后重復上述過程。這種制取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便于家庭使用。
注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。酸堿反應炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取***成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。CH≡CH+Na→CHa+1/2H2（條件液氨）CH≡CH+2Na→aa+H2（條件液氨，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CHa+NH3CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）+2NH4OH→uu(CAg≡CAg）↓+2NH4Cl+2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用于鑒定端基炔RH≡CH）。其他化學特性乙炔與銅、銀、**等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。乙炔制備方法乙炔電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。[2]實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。實驗室制乙炔示意圖原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。試劑：電石（CaC?）和水。乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。
檢查乙炔瓶瓶身是否有裂紋或鼓包或凹陷變形或劃傷及底座拼接焊縫開裂等問題。 檢查乙炔瓶瓶身各處腐蝕情況，尤其是認真檢查乙炔瓶底部及邊縫腐蝕情況。 檢查乙炔瓶閥及附件是否缺點、損壞。 檢查乙炔瓶顏色是否脫落變色；若氣瓶顏色不對，則認真檢查確定是否乙炔瓶。若新瓶則應抽成真空,補加**。打開氣瓶閥，用余壓表測量氣體余壓時，檢查氣瓶的內芯、閥桿是否完好不打滑。
乙炔瓶儲存、使用時必須直立，不能臥放 1) 乙炔瓶裝有填料和溶劑（**），臥放使用時，**易隨乙炔氣流出，不僅增加**的消耗量，還會降低燃燒溫度而影響使用，同時會產生回火而引發乙炔瓶。
2) 乙炔瓶臥放時，易滾動，瓶與瓶、瓶與其它物體易受到撞擊，形成激發能源，導致乙炔瓶的發生。3) 乙炔瓶配有防震膠圈，其目的是防止在裝卸、運輸、使用中相互碰撞。膠圈是絕緣材料，臥放即等于乙炔瓶放在電絕緣體上，致使氣瓶上產生的靜電不能向大地擴散，聚集在瓶體上，易產生靜電火花，當有乙炔氣泄漏時，極易造成燃燒和。
4) 使用時乙炔瓶瓶閥上裝有減壓器、阻火器、連接有膠管，因臥放易滾動，滾動時易損壞減壓器、阻火器或拉脫膠管，造成乙炔氣向外泄放，導致燃燒。
純乙炔屬微毒類，具有弱麻醉和阻止細胞氧化的作用。濰坊銷售乙炔
在乙炔氣體分壓等于101.325 kPa時，被一體積水所吸收的該氣體體積（已折合成標準狀況）。濰坊銷售乙炔
工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收**后將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。乙炔瓶作用乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的**重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料。乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以**鎳Ni)2為催化劑，在50℃和～2MPa下，可以生成環辛四烯。乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。濰坊銷售乙炔
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