用于鑒定端基炔RH≡CH）。其他化學特性乙炔與銅、銀、**等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。乙炔制備方法乙炔電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。[2]實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。實驗室制乙炔示意圖原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。試劑：電石（CaC?）和水。反應方程式：CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑收集方法：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）尾氣處理：點燃制備裝置與氫氣等氣體類同。[2]乙炔天然氣法天然氣制乙炔法預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品。[2]乙炔主要用途乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時能產生高溫。乙炔在**中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。濰坊供應乙炔
注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。酸堿反應炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取***成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。CH≡CH+Na→CHa+1/2H2（條件液氨）CH≡CH+2Na→aa+H2（條件液氨，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CHa+NH3CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）+2NH4OH→uu(CAg≡CAg）↓+2NH4Cl+2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用于鑒定端基炔RH≡CH）。其他化學特性乙炔與銅、銀、**等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。乙炔制備方法乙炔電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。[2]實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。實驗室制乙炔示意圖原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。試劑：電石（CaC?）和水。濰坊工業乙炔乙炔（acetylene）**簡單的炔烴，又稱電石氣。
史普利斯特里對氧氣的研究約瑟夫·普里斯特利普利斯特里從布萊克煅燒石灰石對CO2的發現受到啟發，利用凸透鏡聚集太陽光使一些物質燃燒或分解放出氣體并進行研究。1774年8月1日，普利斯特里終于成功地制得了氧氣，成為化學史上有重大意義的事件。他的實驗非常簡單，把氧化汞放在一個充滿**的玻璃瓶里，然后，把玻璃瓶倒放在**槽中，玻璃瓶完全被**充滿，空氣全被排除掉，氧化汞浮在**上面。然后，他用凸透鏡聚集太陽光，照射到氧化汞上，使氧化汞受熱。經過長期加熱，溫度逐漸升高，氧化汞受熱分解成汞，并放出氧氣。于是，氧氣聚集起來排走玻璃瓶中的汞，使汞面降低。氣體空間體積不斷增加，直到氣體體積為氧化汞體積的三四倍為止。其反應方程式為：。但是，當初他并不知道制得的純凈氣體是氧氣。盡管如此，細心的普利斯特里又做了許多試驗來了解這種氣體的性質，以及它同別種“空氣”的區別。他的研究方法是：他將研究的氣體放在玻璃瓶中，倒一些水進去，該氣體不溶解。他把燃燒的蠟燭放進該氣體中，蠟燭竟放出耀眼的強光。他把一只老鼠放到充滿該氣體的瓶子里，老鼠活蹦亂跳，很自在，他猜想人吸入了可能也好受。他用玻璃管把大瓶中的氧氣吸入肺中。
乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積**小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。中文名乙炔外文名ethyne,WeldingGas別名電石氣CAS號74-86-2分子量EINECS號200-816-9鍵角180°分子式C2H2目錄1發現簡史2物理性質3化學性質4制備方法?電石法?天然氣法5主要用途6監測方法7安全與防護?應急處置?應急醫療?毒理學資料8注意事項乙炔發現簡史1836年，英國化學家戴**弗萊（Davy，HumPhry1778－1829）的堂弟，愛爾蘭港口城市科克（Cork）皇家學院化學教授戴維·愛德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加熱木炭和碳酸鉀以制取金屬鉀過程中，將殘渣（碳化鉀）投進水中，產生一種氣體，發生，分析確定這一氣體的化學組成是C、H（當時采用碳的原子量等于6計算），稱它為“一種新的氫的二碳化物”。這是因為早在1825年他的同國化學家法拉第（Faraday，MIChael1791－1867）從加壓的蒸餾鯨魚油獲得的氣體（供當時歐洲人照明用）中也獲得一種碳和氫的化合物，分析測定它的化學組成是C、H，命名它為“氫的二碳化物”。其他防護：工作現場嚴禁吸煙。避免長期反復接觸。進入罐、限制性空間或其他高濃度區作業，必須有人監護。
與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與**進行加成反應可制取甲基炔醇，進而反應生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應制取丙烯酸及其衍生物。乙炔瓶安全檢查編輯通常乙炔瓶內的多孔性填料是采用質輕而多孔的活性炭、木屑、浮石以及硅藻土等合制而成的。將乙炔瓶逐支檢查，并清潔氣瓶上的污物和異物。檢查瓶體是否有燒損、變形，涂層燒毀（漆皮鼓泡除外），瓶閥或易熔合金塞上易熔合金熔化及乙炔回火跡象。檢查乙炔瓶的檢驗周期是否過期。檢查乙炔瓶瓶身是否有裂紋或鼓包或凹陷變形或劃傷及底座拼接焊縫開裂等問題。檢查乙炔瓶瓶身各處腐蝕情況，尤其是認真檢查乙炔瓶底部及邊縫腐蝕情況。檢查乙炔瓶閥及附件是否缺點、損壞。檢查乙炔瓶顏色是否脫落變色；若氣瓶顏色不對，則認真檢查確定是否乙炔瓶。若新瓶則應抽成真空,補加**。打開氣瓶閥，用余壓表測量氣體余壓時，檢查氣瓶的內芯、閥桿是否完好不打滑。由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。乙炔
炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子。濰坊供應乙炔
在有色金屬冶煉中，采用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量?；瘜W工業：在生產合成氨時，氧氣主要用于原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。**工業：液氧是現代火箭比較好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧后具有強烈的性，可制作液氧。醫療保?。汗┙o呼吸：用于缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業里用途很廣，作為切割之用也很方便，是優先的一種切割方法。氧氣危險與防控編輯氧氣毒理學資料1．急性毒性：人類吸入TCLo：100pph/14H；[2]2．繁殖數據：女人懷孕后26-39周吸入TCLo：12pph/10M生殖系統和心血管系統出現異常；大母鼠受孕后22天吸入TDLo：10pph/12H生殖和呼吸系統出現異常；大母鼠受孕后22天吸入TDLo：10pph/9H對生殖、呼吸系統和新生兒生長出現作用；小鼠受孕后8天吸入TCLo：10pph/24H皮膚和皮下組織及生殖出現異常；[2]3．致突變性：人類淋巴細胞40pph/4D對細胞遺傳有影響；嚙齒動物-倉鼠卵巢20pph/3D。濰坊供應乙炔
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